Os
compostos orgânicos são aqueles que possuem como elemento principal o
carbono. Além do carbono, os principais elementos que também aparecem na
maioria das moléculas orgânicas são hidrogênio, oxigênio, nitrogênio,
halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo) e enxofre.
A existência ou não desses elementos nas
moléculas, o tipo de ligações que eles realizam e o arranjo espacial das
moléculas (geometria molecular) ajudam a determinar algumas das
propriedades físicas e químicas gerais dos compostos orgânicos. Veja
algumas delas:
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Polaridade:
Sempre que o carbono estiver ligado a um átomo de hidrogênio ou a outro carbono, a ligação será apolar,
pois não há diferença de eletronegatividade, isto é, o par de elétrons
compartilhado fica equidistante dos dois átomos e não é atraído com
maior intensidade por nenhum deles.
Por exemplo, o gás butano é um composto
orgânico e só possui ligações covalentes entre carbonos e hidrogênios.
Visto que só possui ligações apolares, essa é uma molécula apolar:
Por outro lado, no caso de ligações do
carbono (ou do hidrogênio) com outros elementos químicos mais
eletronegativos, tais como o oxigênio, o enxofre ou os halogênios, então
a ligação será polar e a molécula também será considerada polar.
Exemplo: O etanol possui uma região polar (OH) e uma região apolar (H3C — CH2 —), mas a sua molécula é classificada como polar:
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Solubilidade:
Os compostos orgânicos seguem a regra do
“semelhante dissolve semelhante”, ou seja, os compostos polares
dissolvem-se em outros compostos orgânicos polares, enquanto os apolares
dissolvem-se nos apolares.
Por exemplo, a graxa é apolar e
dissolve-se na gasolina, que também é apolar. É por isso que não
conseguimos limpar a mão suja de graxa com água, que é um solvente
polar. Além disso, é em virtude desse fato que a gasolina também não se
mistura com a água.
Mãos sujas de graxa e gasolina em estrada não se misturando com a água
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Forças intermoleculares:
As forças intermoleculares existentes nos compostos orgânicos são fracas em comparação às forças dos compostos inorgânicos.
A força intermolecular mais intensa é a
ligação de hidrogênio, seguida da força de dipolo permanente, e a mais
fraca é a de dipolo induzido. Assim, quando comparamos os compostos
orgânicos entre si, os que possuem o grupo OH, tais como os álcoois e os
ácidos carboxílicos, realizam ligações de hidrogênio e, por isso,
possuem as interações mais fortes entre suas moléculas.
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Estados físicos:
Em virtude dessa baixa intensidade das interações intermoleculares, existem compostos orgânicos nos três estados físicos em temperatura ambiente. Abaixo temos exemplos de três compostos orgânicos que estão em estados físicos distintos:
Compostos orgânicos nos três estados físicos
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Pontos de fusão e ebulição:
Se comparados às substâncias inorgânicas
iônicas ou metálicas, os pontos de fusão e ebulição dos compostos
orgânicos são menores. Isso acontece principalmente porque, conforme
dito, as suas forças intermoleculares são menos intensas, assim é
necessário fornecer menos energia para rompê-las e mudar de estado
físico.
Ao compararmos os próprios compostos
orgânicos, aqueles que realizam as ligações de hidrogênio, tendo o grupo
hidroxila (OH) em sua molécula, possuem maiores pontos de fusão e
ebulição. Por exemplo, o metanol possui ponto de ebulição igual a +
64,8ºC em condições normais de temperatura e pressão, já o ponto de
ebulição do metano é de -161,5, um valor bem inferior. Isso acontece
porque o metanol possui o grupo OH.
Por outro lado, compostos orgânicos
pertencentes a um mesmo grupo funcional dependem da massa molecular.
Quanto maior a massa molecular, maior será a cadeia carbônica. Por
exemplo, o ponto de ebulição do ácido metanoico ao nível do mar é de
100,6 ºC, enquanto o do ácido etanoico é de 118,2ºC. Apesar de ambos
serem ácidos carboxílicos, o ácido etanoico tem ponto de ebulição maior
porque ele possui um carbono e dois hidrogênios a mais, tendo massa
molecular maior.
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Combustibilidade:
A maior parte das substâncias orgânicas é
combustível, ou seja, entra em combustão, reagindo com o oxigênio quando
há uma ignição que inicia a reação que libera energia na forma de
calor. Eles podem ser sólidos como a madeira, líquidos como a gasolina e
o álcool ou gasosos como o butano.
Isso mostra que os compostos orgânicos são
responsáveis por grande parte da energia que consumimos, desde o que
mantém nossos fogões acesos (gás butano) até os combustíveis de nossos
automóveis.
Os combustíveis usados nos automóveis são todos compostos orgânicos
Entretanto, existem algumas exceções, tais como o clorofórmio e o acetato de sódio, que não são compostos combustíveis.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Fonte: m.manualdaquimica.uol.com.br/quimica-organica/propriedades-dos-compostos-organicos.htm
